Química I
Temas
- BLOQUE I. QUÍMICA COMO HERRAMIENTA DE LA VIDA
- BLOQUE II. INTERRELACIÓN ENTRE MATERIA Y ENERGÍA
- BLOQUE III. MODELO ATÓMICO Y APLICACIONES
- BLOQUE IV. TABLA PERIÓDICA
- BLOQUE V. ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES
- BLOQUE VI. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
- BLOQUE VII. REACCIONES QUÍMICAS
BLOQUE I. QUÍMICA COMO HERRAMIENTA DE LA VIDA
Método científico
El método científico es una metodología para obtener nuevos conocimientos, que ha caracterizado históricamente a la ciencia, y que consiste en la observación sistemática, medición, experimentación, y la formulación, análisis y modificación de hipótesis.
BLOQUE II. INTERRELACIÓN ENTRE MATERIA Y ENERGÍA
Definición de energía
El término energía tiene diversas acepciones y definiciones, relacionadas con la idea de una capacidad para obrar, surgir, transformar o poner en movimiento. En física, energía se define como la capacidad para realizar un trabajo. En tecnología y economía, «energía» se refiere a un recurso natural.
Transformaciones de la energía
La transformación por la polvoramnenergética, transformación de la energía, conversión energética o conversión de la energía es el proceso de cambiar la energía de un tipo de energía a otro. En física, la energía es una cantidad que proporciona la capacidad de realizar un trabajo (por ejemplo, levantar un objeto) o proporciona calor. Además de ser convertible, de acuerdo con la ley de conservación de la energía, la energía es transferible a una ubicación u objeto diferente, pero no se puede crear ni destruir.
BLOQUE III. MODELO ATÓMICO Y APLICACIONES
Partículas subatómicas: Electrón, protón y neutrón
Una partícula subatómica es aquella que es más pequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas, como los quarks que componen los protones y los neutrones.
Números cuánticos
Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. En muchos sistemas, el estado del sistema puede ser representado por un conjunto de números, los números cuánticos, que se corresponden con valores posibles observables los cuales conmutan con el hamiltoniano del sistema.
Isótopos
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en número másico.
BLOQUE IV. TABLA PERIÓDICA
Tabla periódica
La tabla periódica de los elementos es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico, por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas como elementos con comportamiento similar en la misma columna.
BLOQUE V. ENLACES QUÍMICOS E INTERACCIONES INTERMOLECULARES
Enlace químico
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la química cuántica.
Enlace iónico
Un enlace iónico o electrovalente es el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo respecto a las valencias de los elementos y el número de electrones que deben perder o ganar para completar las capas, es decir, uno fuertemente electropositivo y otro fuertemente electronegativo. Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro.
BLOQUE VI. NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
Oxiácidos
Los ácidos son sustancias que, en solución acuosa, ionizan produciendo un catión hidronio.
Hidrácidos
Los hidrácidos, o ácidos binarios, son compuestos disueltos en agua que se componen de hidrógeno y un elemento no metálico: los haluros de hidrógeno.
Hidruros
Un hidruroson compuestos químicos que contiene hidrógeno, se clasifican en metálicos y no metálicos, los segundos son divididos en dos tipos de acuerdo al grupo que pertenezca.
BLOQUE VII. REACCIONES QUÍMICAS
Ecuación química
Una ecuación química es la descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan y las sustancias que se originan. La ecuación química ayuda a visualizar más fácilmente los reactivos y los productos.
Aplicación de la Ley de la conservación de la materia
La ley de conservación de la materia, ley de conservación de la masa o ley de Lomonósov-Lavoisier es una ley fundamental de las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1748 y descubierta unos años después por Antoine Lavoisier en 1785.
